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Aufgabe:

Wie viel kg Phosphor enthält das menschliche Skelet , wenn seine Masse im Mittel 11kg beträgt und der Massenanteil an Ca3(PO4)2 58 % beträgt ?


Problem/Ansatz:

Ist erster Schritt von mir richtig ?:

 1) 58/100 * 11kg => 6,38 kg von Ca3(PO4)2

2) Wie kann ich Molare Masse von Ca3(PO4)2 finden ?

3) Was soll ich in Nächste Schritten machen ?

-Wie kann ich den Massenanteil Phosphor im Menschlichen Skelet finden ? Welche Formeln muss ich genau anwenden ?

Danke im Voraus !

(Bin Anfänger in der Chemie und gute Erklärung wäre von Vorteil natürlich =) )

von

1 Antwort

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Salut,


Wie viel kg Phosphor enthält das menschliche Skelet , wenn seine Masse im Mittel 11kg beträgt und der Massenanteil an Ca3(PO4)2 58 % beträgt ?
Ist erster Schritt von mir richtig ?:
1) 58/100 * 11kg => 6,38 kg von Ca3(PO4)2

Ja, das stimmt.

2) Wie kann ich Molare Masse von Ca3(PO4)2 finden ?

Im PSE (Periodensystem der Elemente) sind die Atommassen aller Elemente angegeben:

Ca3(PO4)2 =  3 x Ca + 2 x P + 8 x O =  3 x 40,078 u + 2 x 30,9737 u + 8 x 15,999 u =  310,173 u bzw. 310,173 g/mol.

(Denke daran, dass der Zahlenwert der Atommasse gleich dem Zahlenwert der molaren Masse.)

3) Was soll ich in Nächste Schritten machen ?

Ein Mol Ca3(PO4)2 wiegt also 310,173 g und w enthält 2 mol Phosphor.

⇒  2 * 30,9737 g mol-1 / 310,173 g mol-1 =  0,1997  (19,97%)

Somit sind in 6,38 kg Calciumphosphat 6,38 kg * 0,1997  =  1,274 kg Phosphor enthalten.


Schöne Grüße :)

von 17 k

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