Thermolyse Silberoxid // Wie viel Gramm Oxid müssen eingesetzt werden?

Question

Aufgabe:

Bei der Thermolyse von Silberoxid entstehen 2,5 Liter Sauerstoff. Wie viel gramm Oxid müssen eingesetzt werden?

Problem/Ansatz:

ich komme irgendwie nicht weiter. Keine Ahnung wo ich ansetzen muss.

Freue mich auf jede Antwort:)

Answer 1

Salut,

Bei der Thermolyse von Silberoxid entstehen 2,5 Liter Sauerstoff. Wie viel gramm Oxid müssen eingesetzt werden?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 Ag₂O   →   4 Ag +  O₂

Betrachte nun das Stoffmengenverhältnis:

n (Ag₂O)  : n (O₂)  =  2 : 1

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Welcher Stoffmenge entsprechen 2,5 Liter Sauerstoff ?

n (O₂)  =  V (O₂) / V_m =  2,5 L / 22,4 L mol^-1 =  0,112 mol

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Es müssen laut Stoffmengenverhältnis somit 2 * 0,112 mol =  0,224 mol Oxid eingesetzt werden.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an Silberoxid:

m (Ag₂O)  =  n (Ag₂O) * M (Ag₂O)  =  0,224 mol * 231,735 g mol^-1 =  51,9 g

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Schöne Grüße :)

Comments

Heyy Dankeschööön

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Bitteschön :)