Wie bestimme ich die Masse an HCl, die mit 0.5g Aluminiumhydroxid reagiert?

Question

Aufgabe: Viele Tabletten gegen Magensäure enthalten Aluminiumhydroxid, welches mit Magensäure (v.a. HCL)reagiert. Wie bestimme ich die Masse an HCL diemit 0.5g Alimuniumhydroxid reagiert?

Problem/Ansatz:

Muss ich diese zuert in mol berechnen? Wie gelange ich am einfachsten auf die Summenformel?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Viele Tabletten gegen Magensäure enthalten Aluminiumhydroxid, welches mit Magensäure (v.a. HCL)reagiert. Wie bestimme ich die Masse an HCL diemit 0.5g Alimuniumhydroxid reagiert?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

Al(OH)₃ +  3  HCl   →   AlCl₃ +  3 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis Al(OH)₃ : HCl beträgt somit 1 : 3.

Welcher Stoffmenge n entsprechen nun die gegebenen 0,5g Al(OH)₃ ?

n =  m / M

n ( Al(OH)₃ )  =  0,5g / 78g mol^-1  =  0,00641 mol

Laut Stoffmengenverhältnis reagieren also 0,01923 mol HCl.

Daraus folgt:

m (HCl)  =  n * M =  0,01923 mol * 36,46 g mol^-1 =  0,7g

Schöne Grüße :)