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Aufgabe:

Welchen pH erwarten Sie, wenn Sie zu der Ausgangslösung in a) (20 ml 0.2 mol/L HCl) 30g NaCl geben?

b) \( V(H C I)=0,02 \mathrm{L} \quad c(HCl)=0,2 mol/L \)

30g NaCl M = 83 g/mol

n(NaCl) = 0,517 mol

\( n(H C l)=4 \cdot 10^{-4} \) mol

\( c\left(H^{+}\right)=\frac{0,517 \mathrm{~mol}-4 \cdot 10^{-4} \mathrm{~mol}}{0,02 L}=25,83 \mathrm {mol/L} \)

\( p H=-\log \left(c\left(H^{+}\right)\right)=1,4 \)


Mir kommt die Lösung nicht richtig vor. Was habe ich hier falsch gemacht?

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