Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrigen Natriumoxidlösung?

Question

Aufgabe:

Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrigen Natriumoxidlösung?

Problem/Ansatz:

Mein Ansatz: -log(0.25) =0.602

14-0.602= 13,39

Dies ist aber falsch, wieso ist das so?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut,

Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrigen Natriumoxidlösung?

Stimmt die Fragestellung dergestalt? Mir zumindest ist keine wässrige Natriumoxidlösung bekannt. Meines Wissens nach reagiert Na₂O sofort und ziemlich heftig mit Wasser, unter Bildung von Natriumhydroxid:

Na₂O +  H₂O   →   2 NaOH  

Das ergäbe dann eine 0,5 molare NaOH - Lösung.

pOH =  -log (0,5)  =  0,30

pH =  14 - 0,30  =  13,7

Viele Grüße :)