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Aufgabe:

Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrigen Natriumoxidlösung?


Problem/Ansatz:

Mein Ansatz: -log(0.25) =0.602

14-0.602= 13,39

Dies ist aber falsch, wieso ist das so?


Danke für die Hilfe!

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Salut,


Wie berechne ich den pH-Wert einer 0.25M wässrigen Natriumoxidlösung?

Stimmt die Fragestellung dergestalt? Mir zumindest ist keine wässrige Natriumoxidlösung bekannt. Meines Wissens nach reagiert Na2O sofort und ziemlich heftig mit Wasser, unter Bildung von Natriumhydroxid:

Na2O +  H2O   →   2 NaOH  

Das ergäbe dann eine 0,5 molare NaOH - Lösung.

pOH =  -log (0,5)  =  0,30

pH =  14 - 0,30  =  13,7


Viele Grüße :)

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