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Aufgabe:

Bei einer Verbrennung von 40g Heptan (C7H16) entstehen wie viel Gramm CO2?


Mein Ansatz: M=m/n

m=M x n

Mw= 100.205 g/mol   x. 40g = 4008.2 g

Aber irgendwie macht das nicht so viel Sinn :-(

von

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Salut kalona,


Bei einer Verbrennun2g von 40g Heptan (C7H16) entstehen wie viel Gramm CO2?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

C7H16 +  11 O2   →   7 CO+  8 H2O

Das Stoffmengenverhältnis C7H16 : CO2 beträgt somit 1 : 7.

Gegeben sind nun 40g Heptan. Welcher Stoffmenge n entspricht das ?

n =  m / M

n (C7H16)  =  40g / 100,21 g mol-1 =  0,399 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entstehen also 0,399 mol * 7 =  2,793 mol CO2.

Daraus folgt:

m (CO2)  =  n (CO2) * M (CO2)  =    2,793 mol * 44,01 g mol-1 =  122,92 g


Viele Grüße :)

von 17 k

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