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Aufgabe:

Bei der Verbrennung von 50g Hexan entsteht wieviel Gramm CO2?


Problem/Ansatz:

Wie kann ich die Berechnung lösen.

Zuerst mit der Reaktionsgleichung um dann die Molare Masse zu berechnen?!

von

1 Antwort

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Salut,


Bei der Verbrennung von 50g Hexan entsteht wieviel Gramm CO2?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:
2 C6H14 +  19 O2 →   12 CO +  14 H2O

Das Stoffmengenverhältnis C6H14 : CO2 beträgt also 1 : 6.
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Welcher Stoffmenge entsprechen nun 50 g Hexan ?
n (C6H14)  =  m (C6H14) / M (C6H14)  =  50 g / 86,18 g mol-1 =  0,580 mol.
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Laut Stoffmengenverhältnis entstehen somit 6 * 0,580 mol =  3,48 mol CO2.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an CO2:
m (CO2)  =  n (CO2) * M (CO2)  =  3,48 mol * 44,01 g mol-1 =  153,2 g

Schöne Grüße :)

von 24 k

Wo kommen die 86.18 und die 44.01g/mol her?

Vielen Dank, die Frage hat sich erübrigt.

Bitteschön :)

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