Wie viel g Kaliumhydroxid sind notwendig um 3 Liter Wasser auf einen pH Wert von 11 zu erhöhen?

Question

Aufgabe:

Notwendige Menge Kaliumhydroxid um 3L Wasser auf ph 11 zu bringen.

Problem/Ansatz:

a.) Wie viel g Kaliumhydroxid sind notwendig um 3 Liter Wasser auf einen pH Wert von 11 zu erhöhen?

Answer 1

Salut,

a.) Wie viel g Kaliumhydroxid sind notwendig um 3 Liter Wasser auf einen pH Wert von 11 zu erhöhen?

Die OH^- - Konzentration bei pH = 11 :
c(H₃O⁺) = 10^-11 mol L^-1
c(OH^- ) = 10^-3 mol L^-1

⇒  c (KOH)  =  10^-3 mol L^-1 =  0,001 mol L^-1

Bei 3 Liter Wasser ergibt sich als Stoffmenge n:
n (KOH)  =  c * V =  0,001 mol L^-1 * 3 L =  0,003 mol

Zur Berechnung der gesuchten Masse m fehlt nun noch die molare Masse M von KOH:
M (KOH)  =  51,1 g mol^-1

Daraus folgt als finale Rechnung:
m (KOH)  =  n * M =  0,003 mol * 56,1 g mol^-1 =  0,168 g


Schöne Grüße :)

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