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Aufgabe:

Notwendige Menge Kaliumhydroxid um 3L Wasser auf ph 11 zu bringen.


Problem/Ansatz:

a.) Wie viel g Kaliumhydroxid sind notwendig um 3 Liter Wasser auf einen pH Wert von 11 zu erhöhen?

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Salut,


a.) Wie viel g Kaliumhydroxid sind notwendig um 3 Liter Wasser auf einen pH Wert von 11 zu erhöhen?

Die OH- - Konzentration bei pH = 11 :
c(H3O+) = 10-11 mol L-1
c(OH- ) = 10-3 mol L-1

⇒  c (KOH)  =  10-3 mol L-1 =  0,001 mol L-1

Bei 3 Liter Wasser ergibt sich als Stoffmenge n:
n (KOH)  =  c * V =  0,001 mol L-1 * 3 L =  0,003 mol

Zur Berechnung der gesuchten Masse m fehlt nun noch die molare Masse M von KOH:
M (KOH)  =  51,1 g mol-1

Daraus folgt als finale Rechnung:
m (KOH)  =  n * M =  0,003 mol * 56,1 g mol-1 =  0,168 g


Schöne Grüße :)

von 17 k

vielen lieben Dank !

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