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Aufgabe:

Technische Salzsäure wurde früher vornehmlich durch Erhitzen von NaCl mit konzetrierter H2So4 gewonnen. Wie viel kg an Schwefelsäure mit einem H2SO4 Gehalt von 90 Massenprozenten sind nur Darstellung von 1000g konzentrierter Salzsäure mit einem HCl Gehalt von 42 Massenprozenten erfordelich ?


2NaCl + H2SO4 → NaSO4 + 2HCl


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Salut,


Technische Salzsäure wurde früher vornehmlich durch Erhitzen von NaCl mit konzetrierter H2So4 gewonnen. Wie viel kg an Schwefelsäure mit einem H2SO4 Gehalt von 90 Massenprozenten sind nur Darstellung von 1000g Salzsäure mit einem HCl Gehalt von 42 Massenprozenten erfordelich ?

2 NaCl + H2SO4 → NaSO4 + 2 HCl

n (HCl)  =  1000 g / 36,461 g mol-1 =  27,426 mol

n (HCl)  =  w * (m / M)  =  0,42 * 27,426 mol =  11,518 mol


Nun betrachte die Stoffmengenverhältnisse:

n (H2SO4) : n (HCl)  =  1 : 2

Die benötigte Stoffmenge an H2SO4 beträgt demnach 5,759 mol.

Daraus folgt:

n (H2SO4, 100%)  =  n * M =  5,759 mol * 98,074 g mol-1 =  564,80 g

mk (H2SO4)  =  m / w =  564,80 g / 0,9  =  627,555 g  ≈  0,6276 kg


Bonne chance :)

von 20 k

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