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Aufgabe:

Wasserstoff kann in Form von Metyllhydriden gespeichert und durch Reaktion mit wasser freigesetzt werden :

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2H2

Wie viel g Wasser braucht man zum stöchiometrischen Umsetzen von 1,5g calziumhydrid (CaH2)?

Edit (Cft): 2. Aufgabe wurde nachträglich separat gepostet.

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Salut Yosi,


Wasserstoff kann in Form von Metyllhydriden gespeichert und durch Reaktion mit wasser freigesetzt werden :
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2H2
Wie viel g Wasser braucht man zum stöchiometrischen Umsetzen von 1,5g calziumhydrid (CaH2)?

Welcher Stoffmenge n entsprechen 1,5 g CaH2 ?

n (CaH2)  =  m / M =  1,5g / 42,09 g mol-1 =  0,0356 mol

Das Stoffmengenverhältnis CaH2 : H2O beträgt 1 : 2.

Dementsprechend werden für die Umsetzung 0,0712 mol H2O benötigt.

Daraus ergibt sich für die Masse an H2O:

m (H2O)  =  n * M =  0,0712 mol * 18 g mol-1 =  1,281 g


Schöne Grüße :)

von 21 k

Ärgerlich, dass immer wieder (zunächst unbemerkt) die Indexzahlen nach dem Absenden nach "oben" rutschen und die Antwort dadurch nachträglich bearbeitet werden muss.

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