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Aufgabe:

Berechne die Oxidationszahlen am Zentralatom in jedem der folgenden Moleküle oder Ionen

a) MnO4-

b) HClO3

c) NOCl


Problem/Ansatz:

Stimmen diese Berechnungen?

a) Mn= +7

O = -2

--> O ist aber 4 mal vorhanden = -2 x -4 = -8

also +7 -8 = -1? hat es also die Oxidationszahl von -8?


b) H = +1

Cl= -1

O = -2

--> O ist 3 mal vorhanden = -2 x 3 = -6

+1 -1 = 0 -6 = -6

Also hat es die Oxidationszahl -6?


c) N= -3

O = -2

Cl = -1

-3 -2 = -5

-5 -1 = -6

Also ist die Oxidationszahl -6?


Danke für die Hilfe!

von

1 Antwort

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Beste Antwort

Salut,


Berechne die Oxidationszahlen am Zentralatom in jedem der folgenden Moleküle oder Ionen

a) MnO4-    O =  - II, Mn = + VII ⇒  4 * (-2) + 7 = -1 (In Summe ist das Molekül nach außen einfach negativ geladen.)

b) HClO3   H = + I, O =  - II, Cl = + V ⇒  3 * (-2) + 1 * (+1) + 1 * (+5) = 0  (Chlorate enthalten das Chlorat-Ion CIO3-, wobei Chlor die Oxzahl + V aufweist: 3 * (-2) + 1 * (+5) = -1

c) NOCl   N = + III, O =  - II, Cl =  - I  


Schöne Grüße :)

von 24 k

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