Aufgabe:
Bestimmen Sie die Oxidationszahl von Schwefel in den folgenden Verbindungen:
a) H2Sb) S8c) SCl2d) Na2SO3e) SO42-
Problem/Ansatz:
Wie finde ich das heraus?
bei S8 wäre es 0, aber wie kann das sein wenn Schwefel eine Oxidationszahl von 2- hat?
Salut,
Bestimmen Sie die Oxidationszahl von Schwefel in den folgenden Verbindungen: a) H2S Die Oxzahl des Wasserstoffs ist zumeist + I, daher trägt hier der Schwefel die Oxidationszahl - II, denn 2 * 1 + (-2) = 0 und die Summe der Oxidationszahlen in einer neutralen Verbindung ist Null.b) S8 In Elementverbindungen ist die Oxzahl 0. c) SCl2Chlor trägt die Oxzahl - I, dementsprechend hier der Schwefel die Oxzahl + II, denn 2 * (-1) + 2 = 0d) Na2SO3Natrium trägt die Oxzahl + I, Sauerstoff zumeist die Oxzahl - II, ergibt zusammen 2 * (+1) + 3 * (-2) = - 4, ergo muss Schwefel in dieser Verbindung die Oxzahl + IV besitzen. Regel siehe unter (a).e) SO42- Die Summe der Oxzahlen eines Ions ist gleich seiner Ladung, hier also 2-.4 * Sauerstoff = 4 * (- 2) = - 8, also muss Schwefel die Oxzahl + VI aufweisen, denn - 8 + 6 = -2
Viele Grüße :)
Ein anderes Problem?
Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage einfach und kostenlos