Antwort mit KI erzeugt
Berechnung der Ausgangskonzentration der Ameisensäure
Um die Ausgangskonzentration der Ameisensäure zu berechnen, verwenden wir zuerst den Mittelwert der Volumina der NaOH-Maßlösung aus den beiden Messungen:
\(
V(NaOH)_{mittel} = \frac{V(NaOH)1 + V(NaOH)2}{2} = \frac{20,9\,ml + 21,1\,ml}{2} = 21,0\,ml
\)
Die Konzentration der NaOH-Maßlösung ist gegeben als \(c(NaOH) = 0,1\,M\). Da Ameisensäure (HCOOH) und Natriumhydroxid (NaOH) im Verhältnis 1:1 reagieren, können wir die Ausgangsmenge der Ameisensäure wie folgt berechnen:
\(
n(HCOOH)_{ausgang} = V(NaOH)_{mittel} \times c(NaOH) = 21,0\,ml \times 0,1\,mol/L = 2,10\,mmol
\)
Da 1000 ml 1 L entsprechen, ist \(V(NaOH)_{mittel} = 0,021\,L\).
\(
n(HCOOH)_{ausgang} = 0,021\,L \times 0,1\,mol/L = 0,0021\,mol = 2,10\,mmol
\)
Berechnung der Restkonzentration der Ameisensäure
Um die Restkonzentration der Ameisensäure zu berechnen, verwenden wir das Volumen der NaOH-Maßlösung, die benötigt wurde, um die Restmenge von Ameisensäure zu titrieren:
\(
V(NaOH)_{rest} = 2,8\,ml
\)
Mit \(c(NaOH) = 0,1\,M\), erhalten wir:
\(
n(HCOOH)_{rest} = V(NaOH)_{rest} \times c(NaOH) = 2,8\,ml \times 0,1\,mol/L = 0,28\,mmol
\)
Umrechnung der Volumen in Liter für die Berechnung:
\(
n(HCOOH)_{rest} = 0,0028\,L \times 0,1\,mol/L = 0,00028\,mol = 0,28\,mmol
\)
Berechnung des prozentuellen Anteils der Restkonzentration
Der prozentuelle Anteil der Restkonzentration der Ameisensäure im Vergleich zur Ausgangskonzentration wird wie folgt berechnet:
\(
\%~Rest = \frac{n(HCOOH)_{rest}}{n(HCOOH)_{ausgang}} \times 100 = \frac{0,28\,mmol}{2,10\,mmol} \times 100 \approx 13,33\%
\)
Zusammenfassung:
Die Ausgangskonzentration der Ameisensäure beträgt 2,10 mmol, die Restkonzentration nach Adsorption beträgt 0,28 mmol, und der Anteil der Restkonzentration im Vergleich zur Ausgangskonzentration beträgt etwa 13,33 %.
