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Aufgabe:

Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von

0.2 Mol \( L^{-1}  \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird



Problem/Ansatz:

Ich habe versucht die Aufgabe zu lösen aber mit dem Ergebnis bin ich mir unsicher.

Kann sich ein pH von 13,4 einstellen? Das kommt mir zu hoch vor.

von

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Salut,


Welchen pH erwarten Sie, wenn zu 500ml Essigsäure mit einer Konzentration von

0.2 Mol \( L^{-1}  \) 30g Natriumacetat (H3CCOOH) gegeben wird

n (Natriumacetat)  =  30 g / 82 g mol-1 =  0,365 mol

c (Natriumacetat)  =  0,365 mol / 0,5 L =  0,73 mol L-1

Daraus folgt:

pH =  4,75 + log (0,73 mol L-1 / 0,2 mol L-1)  =  5,31


Gruß in Eile ...

von 25 k

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