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Wie viel Gramm CaH2 werden benötigt um 3 L H2 bei Normalbedingungen zu erhalten?

M(CaH2) = 42 g/mol ; Normalbedingungen: Vm = 22,4 L/mol

CaH2 + 2 H20 = 2 H2 + Ca(OH)2

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Salut,



Wie viel Gramm CaH2 werden benötigt um 3 L H2 bei Normalbedingungen zu erhalten?
M(CaH2) = 42 g/mol ; Normalbedingungen: Vm = 22,4 L/mol
CaH2 + 2 H20 = 2 H2 + Ca(OH)2

n (H2)  =  3 L / 22,4 L mol-1 =  0,1339 mol

Laut Reaktionsgleichung beträgt das Stoffmengenverhältnis:

n (CaH2) : n (H2)  =  1 : 2  =  0,0669 : 0,1339

Daraus folgt für die benötigte Masse an CaH2:

m (CaH2)  =  0,0669 mol * 42 g mol-1 =  2,8 g


Schöne Grüße :)

von 23 k

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