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Aufgabe:

C8H702COOH wird oft in der Medizin angewendet (einprotonig, Ks= 3.3 * 10-4 mol/l) Wenn man ungefähr zwei dieser Tabletten mit 500mg C8H702COOH in 250ml H20 suspendiert, wie würde denn dann der pH-Wert lauten?

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Salut,


C8H702COOH wird oft in der Medizin angewendet (einprotonig, Ks= 3.3 * 10-4 mol/l) Wenn man ungefähr zwei dieser Tabletten mit 500mg C8H702COOH in 250ml H20 suspendiert, wie würde denn dann der pH-Wert lauten?

Ich gehe davon aus, dass pro Tablette 500 mg Wirkstoff enthalten sind.

n (C8H7O2COOH)  =  1g / 180,1852 g mol-1 =  5,54 * 10-3 mol
c (C8H7O2COOH)  =  5,54 * 10-3 mol / 0,25 L =  0,0222 mol L-1

pKs =   -log Ks =  3,48

Bei einem pKs >3 kann die Berechnung des pH - Wertes über die Formel zur Berechnung mittelstarker - schwacher Säuren erfolgen:

pH =  1/2  *  (3,48 - log (0,0222))  =  2,566


Viele Grüße :)

von 23 k

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