Salut Martin,
Berechnen Sie den pH-Wert eines Puffers, der aus 100 mL Essigsäure (CH3COOH, c = 0,10 mol/L) und 200 mL wässriger Natriumacetat (NaCH3COO) Lösung (c = 0,15 mol/L) besteht.
n (Säure) = c * V = 0,10 mol L-1 * 0,1 L = 0,01 mol
n (Base) = 0,15 mol L-1 * 0,2 L = 0,03 mol
Benutze nun die Henderson - Hasselbalch - Gleichung:
pH = pKs + log ( [Base] / [Säure] )
pH = 4,75 + log (0,03 mol L-1 / 0,01 mol L-1) = 5,2
Schöne Grüße :)