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Aufgabe:Edelgase die dieselbe Elektronenverteilung haben wie die angegebenen Ionen

O2- :

Li+ :

Mg2+ :

S2- :

Al3+ :

F- :
Problem/Ansatz:

Habe alles versucht doch verstehe es einfach nicht

von

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Salut,



Aufgabe:Edelgase die dieselbe Elektronenverteilung haben wie die angegebenen Ionen

O2- : Ne

Li+ : He

Mg2+ : Ne

S2- : Ar

Al3+ : Ne

F- : Ne

Habe alles versucht doch verstehe es einfach nicht

Durch Aufnahme / Abgabe von Elektronen erzielen die Atome stabile Elektronenhüllen, so wie sie in Edelgasatomen vorliegen.

Wissen solltest du außerdem, dass für ungeladene Atome gilt: Elektronenzahl = Protonenzahl = Ordnungszahl.

Nun schlage das PSE in deinem Chemiebuch auf:

Sauerstoff hat 8 Elektronen. Durch Aufnahme von 2 Elektronen entsteht das Oxid - Ion O2- mit nunmehr insgesamt 10 Elektronen. Die gleiche Elektronenanzahl findet sich in der Edelgasgruppe bei Neon.

Schwefel → 16 Elektronen, Sulfid - Ion S2- → 18 Elektronen  ⇒  Argon

Fluor → 9 Elektronen, Fluorid - Ion F- → 10 Elektronen  ⇒  Neon

°°°°°°°°°°°°°°°°

Lithium hat 3 Elektronen. Durch Abgabe eines Elektrons entsteht das Lithium - Ion Limit lediglich 2 Elektronen. Die gleiche Elektronenzahl findet sich bei Helium.

Magnesium → 12 Elektronen, Magnesium - Ion Mg2+ → 10 Elektronen  ⇒  Neon

Aluminium → 13 Elektronen, Aluminium - Ion Al3+ → 10 Elektronen  ⇒  Neon


Schöne Grüße :)

von 22 k

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