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Aufgabe:

wie hoch ist der Stoffmengenateil an CO in einem Raum,wenn 20g Methangas verbrannt wurden.(p=1 atm, T= 20 grad Celsius, V=48m3 (kubikmeter)

Luft als ideales Gas annehmen .


Problem/Ansatz:

Ideen:

stoffmenge von ch4 = 20 g / 16 g/mol = 1,25 mol , was soll ich als nächstes tun?Wie bestimme ich Stoffmengenanteil über Ideales Gas Gesetz?


mfg,

ilikepancakes

von

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Salut,


wie hoch ist der Stoffmengenateil an CO in einem Raum,wenn 20g Methangas verbrannt wurden.(p=1 atm, T= 20 grad Celsius, V=48m3 (kubikmeter)

Luft als ideales Gas annehmen .

Zunächst die Reaktionsgleichung:

5 CH4 +  8 O2 →  CO2 +  4 CO +  10 H2O

n (CH4)  : n (CO)  =  5  : 4  =  1 : 4/5

n (CH4)  =  20g / 16 g mol-1 =  1,25 mol

n (CO)  =  1,25 mol * 4/5  =  1 mol


Die Stoffmenge der Luft im Raum beträgt:

n (Luft)  =  p * V / (R * T)

n (Luft)  =  101325 Pa * 48 m3 /  (8,314 Pa m3 mol-1 K-1 * 293,15 K)  =  1995,528 mol


Daraus folgt für den Stoffmengenanteil an CO:

1 mol / 1995,528 mol =  0,0005  =  0,05 %


Schöne Grüße :)

von 25 k

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