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Aufgabe:

Wie viel Silberchlorid löst sich in 250ml Wasser?

(pKLP = 9.77)


Problem/Ansatz:

Um dies zu berechnen bräuchte man doch das KL aber wie finde ich dies heraus wenn nur 9.77 angegeben ist?


Danke für jede Hilfe!

von

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Salut kalona,

Wie viel Silberchlorid löst sich in 250ml Wasser?
(pKLP = 9.77)

KL =  10-pKL =  1,7 * 10-10 mol2 L-2

Es gilt:

AgCl (s)  ⇌  Ag+ (aq)  +  Cl- (aq)

KL =  c1 (Ag+)  *  c1 (Cl-)

M (AgCl)  =  143 g mol-1

Daraus wiederum folgt:

L =  √( 1,7 * 10-10 mol2 L-2 / (11 * 11) )  =  1,303 * 10-5 mol L-1

1,303 * 10-5 mol L-1 =  n / 0,25 L

⇒  n =  3,257 * 10-6 mol

Schlussendlich ergibt sich für die gesuchte Masse:

m =  n * M =  3,257 * 10-6 mol * 143 g mol-1 =  4,66 * 10-4 g


Schöne Grüße :)

von 21 k

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