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Aufgabe:

Eine unbekannte chemische Reaktion hat bei einer Temperatur von 200°C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 s-1.

Berechnen Sie jene Temperatur, bei der die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion 0,17 s-1 beträgt, wenn die Aktivierungsenergie 50 kJ*mol-1 ist.

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Salut,


Eine unbekannte chemische Reaktion hat bei einer Temperatur von 200°C eine Geschwindigkeitskonstante von 0,08 s-1.
Berechnen Sie jene Temperatur, bei der die Geschwindigkeitskonstante der Reaktion 0,17 s-1 beträgt, wenn die Aktivierungsenergie 50 kJ*mol-1 ist

Verwende zur Lösung die Arrhenius - Gleichung:

(1 / T2) - (1 / T1)  =  In (k1 / k2 ) * R /  EA

(1 / T2) - (1 / 473,15 K)  =  In (0,08 s-1 / 0,17 s-1) * 8,314 J mol-1 K-1 / 50000 J mol-1 =  -1.253 * 10-4 K-1

1 / T2 =  -1,253 * 10-4 K-1 + (1 / 473,15 K)  =  1,988 * 10-3 K-1

Daraus folgt für die gesuchte Temperatur:

T2 =  1 / 1,988 * 10-3 K-1 =  503,01 K  ≈  230°C


Schöne Grüße :)

von 22 k

Vielen Dank!! :-)

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