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Aufgabe:

Ammoniak(NH4+) entsteht beim Abbau von Proteinen und Wird z.b. von Fischen als Endprodukt ausgeschieden .Im Wasser reagiert, das eher ungiftige Ammonium zu giftigem Ammoniak (NH3 )sodass Ammonium und Ammoniak in einem chemischen Gleichgewicht stehen .In einem chemischen Gleichgewicht bleiben, die Konzentration der jeweiligen Stoffe in Wasser gleich die Lage dieses Gleichgewicht ist von der Temperatur und dem pH-Wert des Wassers abhängig. Die Grafik zeigt die Konzentration von Ammonium und Ammoniak in Abhängigkeit von der Temperatur und den pH-Wert des Wassers.

Welche Aussagen sind oder ist richtig??

1. Bei einer Wassertemperatur von 20 Celsius beträgt die MH4 Konzentration bei einem pH-Wert von 10 weniger als ein Drittel der NH4 -Konzentration bei einem pH-Wert von 9.


2. Wenn der pH-Wert des Wassers im gezeigten Bereich gleich bleiben dann steigt mit wachsende Wassertemperatur auch die NH3Konzentration.

Unten können Sie die Abbildung durchschauen bzw. Durch diesen Link

https://images.app.goo.gl/ZT7hYn34N5RCQyp89


Problem/Ansatz:

Ich brauche Hilfe bei der Lösung dieser Frage bitte

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Salut,

1. Bei einer Wassertemperatur von 20 Celsius beträgt die MH4 Konzentration bei einem pH-Wert von 10 weniger als ein Drittel der NH4 -Konzentration bei einem pH-Wert von 9.

Bei pH 10 und einer Temperatur von 20°C liegen zu 20% Ammonium - Ionen (NH4+) vor, bei 20°C und einem pH von 9 hingegen zu 70%.

20% sind weniger als ein Drittel von 70%.

Daher ist die Aussage richtig.

2. Wenn der pH-Wert des Wassers im gezeigten Bereich gleich bleiben dann steigt mit wachsende Wassertemperatur auch die NH3Konzentration

Bleibt der pH - Wert des Wassers im gezeigten Bereich, steigt mit zunehmender Wassertemperatur das Vorhandensein von giftigem Ammoniak (NH3).

Laut Diagrammm bei beispielsweise pH = 10:


0°C → 40%

10°C → 60%

20°C → 80%

usw.

Auch diese Aussage ist somit richtig.


Schöne Grüße ;)

von 22 k

Dankeschön

Super erklärt

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