Hallo,
1.Schritt: Erkundige dich, wie Brönsted
Säuren und Basen definiert hat.
Das steht z.B hier:
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/8/bc/vlu/chem_grundlagen/sauren_basen.vlu.html
Kurz: Säuren geben Protonen ab
Basen nehmen Protonen auf
Dies ist jedoch immer bezogen auf eine Reaktionsgleichung, daher man kann nicht sagen Stoff x ist immer als Säure /Base tätig.
2.Schritt:
Überlege dir Reaktionen zu den beiden gegebenen Stoffen , bei denen Protonenübergänge stattfinden.
Bsp: $$ { H}_{ 2 }C{O }_{ 3} $$
Wird auch als Kohlensäure bezeichnet ;).
Der Name verrät es somit schon.
Bekannte Reaktionen:
Kohlensäure in wässriger Lösung
$$ { H}_{ 2 }C{O }_{ 3}+ { H }_{ 2 }O\rightleftharpoons{ H}_{ }C{O }_{ 3}^{-}+{ H }_{ 3 }O^{+}$$
Reaktion Kohlensäure mit Natriumhydroxid (in wässriger Lösung)
$$ { H}_{ 2 }C{O }_{ 3}+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons{ H}_{ }C{O }_{ 3}^{-}+Na^{+}+{ H }_{ 2 }O$$
In beiden Reaktionen gibt die Kohlensäure ein Proton ab, es handelt sich um eine Säure.
$$ { H}_{ 2 }P{O }_{4}^{-}$$ (Dihydrogenphosphat)
Wie erhält man den Stoff? Indem man z.B Phosphorsäure in Wasser löst:
$${ H}_{ 3 }P{O }_{4}+{ H}_{ 2 }{O }_{}\rightleftharpoons{ H}_{ 2 }P{O }_{4}^{-}+{ H}_{ 3}{O }^{+}$$
Lies die Reaktionsgleichung nun von rechts nach links, das Dihydrogenphophation nimmt ein Proton auf, es ist somit hier eine Base.
Reaktion von Dihydrogenphosphationen mit Natriumhydroxid (im wässriger Lösung)
$$ { H}_{ 2 }P{O }_{ 4}^{-}+Na^{+}+OH^{-}\rightleftharpoons{ H}_{ }P{O }_{ 4}^{2-} +Na^{+}+{ H }_{ 2 }O$$
Das Dihydrogenphosphation gibt hier ein Proton ab, daher agiert es hier als eine Säure.
