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Aufgabe:

50 ml einer 0.15 m CH3COOH-Lösung (Ks = 1.8 x10-5) werden mit einer 0.3M NaOH titriert. Berechnen Sie den pH-wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base:

10ml

25ml

45ml


Problem/Ansatz:

Bin mir bei den Ergebnissen nicht sicher.

Dankeschön.

10ml
0.15 x 0.050 = 0.0075mol

0.3 x 0.010 = 0.003

pKs = -log ks= 4.745

pH = 4.744 – log(0.0075/0.003) = 4.346

25ml

0.15 x 0.050 = 0.0075mol

0.3 x 0.0025= 0.0075
pKs = -log ks = 4.744 
pH = 4.744- log(0.0075/0.0075)=4.745

45ml
0.15 x 0.050 = 0.0075mol
0.3 x 0.045= 0.0135
pKs = -log ks = 4.744
pH = 4.744 – log(0.0075/0.0135) = 4.999 = 5

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Salut,


50 ml einer 0.15 m CH3COOH-Lösung (Ks = 1.8 x10-5) werden mit einer 0.3M NaOH titriert. Berechnen Sie den pH-wert der Lösung nach Zugabe der folgenden Volumina der Base:

10ml

n (Essigsäure)  =  0,15 mol L-1 * 0,050 L =  0,0075 mol

n (NaOH)  =  0,3 mol L-1 * 0,010 L =  0,003 mol

Daraus folgt für die neue Stoffmenge der Säure:

n (Essigsäure)  =  0,0075 mol - 0,003 mol =  0,0045 mol

pKs=  -log (Ks)  =  4,74

pH =  4,74 - log (0,0045 mol / 0,003 mol)  =  4,56

25 ml

n (Essigsäure)  =  0,0075 mol

n (NaOH)  =  0,3 mol L-1 * 0,025 L =  0,0075 mol

Die Reststoffmenge an Säure beträgt 0 mol.

Die Konzentration der entstandenen Acetatlösung:

c (Acetat)  =  0,0075 mol / 0,075 L =  0,1 mol L-1

pKb =  14 - pKs = 9,26

pOH =  0,5 * ( pKb - log (OH-) )

Daraus folgt:

pOH =  0,5 * ( 9,26 - log (0,1) )  =  5,13

pH =  14 - pOH =  8,87

45 ml

NaOH ist nun im Überschuss von 20 ml vorhanden.

n (OH-)  =  0,3 mol L-1 * 0,020 L = 0,006 mol

c (OH-)  =  0,006 mol / 0,095 L =  0,0631 mol L-1

pOH =  -log c(OH-)  =  1,199

pH =  14 - 1,199 =  12,8

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