Wie hoch ist die molare Konzentration bei einer isotonische Lösung?

Question

Aufgabe:

Eine 0.90 % (m/m) Lösung von Kochsalz (NaCl) ist isotonisch und entspricht der intrazellulären Konzentration von gelösten
Stoffen in Zellen.

Wie hoch ist die molare Konzentration bei einer isotonische Lösung?

Problem/Ansatz:

NaCl MW = 58.5g/mol

0.9% = 9g

9g/58.5g/mol = 0.154mol?

Stimmt das?

Danke für die Hilfe

Answer 1

Salut kalona,

Eine 0.90 % (m/m) Lösung von Kochsalz (NaCl) ist isotonisch und entspricht der intrazellulären Konzentration von gelösten
Stoffen in Zellen.

Wie hoch ist die molare Konzentration bei einer isotonische Lösung?

Zur Berechnung benötigst du noch die Dichte einer isotonische Kochsalzlösung (0,9%) von 1005 g L^-1.

Daraus folgt nun für die gesuchte Stoffmengenkonzentration:

c =  %  *  Dichte /  (100  *  Molare Masse M)

c (NaCl)  =  0,9  *  1005 g L^-1 /  ( 100  *  58,44 g mol^-1 )

c (NaCl)  =  0,154 mol L^-1

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