Wenn Du gedanklich ein paar Aufgaben diesen Typs bearbeitest, wirst Du folgendes Muster erkennen können:
Für ungerade \(n\):
$$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2} + (1.5n+0.5)\cdot\mathrm{O}_2 \longrightarrow n\cdot \mathrm{CO}_2+(n+1)\cdot \mathrm{H}_2\mathrm{O}$$
Für gerade \(n\):
$$2\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2} + (3n+1)\cdot\mathrm{O}_2 \longrightarrow 2n\cdot \mathrm{CO}_2+2(n+1)\cdot \mathrm{H}_2\mathrm{O}$$
Voraussetzung hierfür ist eine vollständige Verbrennung (wie in Deiner Frage beschrieben). In Windeseile lässt sich dazu ein Programm schreiben, das einem für ein gegebenes \(n\) die entsprechende Reaktionsgleichung berechnet (https://github.com/informatik-academy/Mathelounge/blob/master/Chemistry/Main.java).
Damit ergibt sich für \(n=7\):
\(\mathrm{C}_7\mathrm{H}_{16}+11\mathrm{O}_2\longrightarrow 7\mathrm{CO}_2+8\mathrm{H}_2O\)
