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Berechne

a) die Masse m(H2O)

b) das Volumen V(CO2)

was bei der vollständigen Verbrennung von m=50 kg Oktan entstehen.

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Salut,


hier muss zunächst die komplette Reaktionsgleichung erstellt werden, um die Stoffmengenverhältnisse zu erkennen:

C8H18  +  12,5 O2   →   8 CO2  +  9 H2O


Berechne
a) die Masse m(H2O)

Die Molare Masse M von Octan: 114 g/mol

50 kg sind gegeben und das entspricht 50000 g / 114 g/mol = 438.6 mol Octan.

Das Stoffmengenverhältnis Octan : H2O  ist laut Reaktionsgleichung 1 : 9.

Aus 438.6 mol Octan entstehen somit (438.6 * 9 ) = 3947.4 mol Wasser

M (Wasser) : 18.01 g/mol

3947.4 mol * 18 g/mol = 71053.2 g = 71.0532 kg.

Es entstehen somit etwa 71.1 L Wasser.


Berechne

b) das Volumen V(CO2)

Das Stoffmengenverhältnis Octan : CObeträgt 1 : 8.

Bei 438.6 mol Octan entstehen dadurch 3508.8 mol CO2.

V = 3508.8 mol * 24 L/mol = 84211,2 Liter.

84211,2 L CO2 werden also bei vollständiger Verbrennung von 50 kg Octan gebildet.


Gruß in Eile :)

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