Theoretische ausbeute berechnen

Question

Aufgabe: theoretische Ausbeute berechnen

Gegeben: Benzophenon :(7,29 g) Molare Masse:182,2 g/mol; Magnesium(1,22 g) molare masse (24,3g/mol), Brombenzol (7,85g), 157,0 g/mol

n(Benzophenon)=7,29g/182,2g/mol=0,040mol

n(Mg+Brombenzol)= 9,07g/181,3g/mol=0,050

0,040mol*260,3 g/mol=10,41g
Problem/Ansatz:

İst die Lösung richtig?

Text erkannt:

Comments

Die theoretische ausbeute von triphenylmethanol ( molare masse: 260,3

Answer 1

Salut Stellax33,

Gegeben: Benzophenon :(7,29 g) Molare Masse:182,2 g/mol; Magnesium(1,22 g) molare masse (24,3g/mol), Brombenzol (7,85g), 157,0 g/mol

n(Benzophenon)=7,29g/182,2g/mol=0,040mol ✓

n(Mg+Brombenzol)= 9,07g/181,3g/mol=0,050mol  ✓ 

0,040mol*260,3 g/mol=10,41g

İst die Lösung richtig?

Ja, deine Lösung stimmt. Bei meiner Berechnung der theoretischen Ausbeute von Triphenylmethanol komme ich ebenfalls auf 10,41 g.

Über die Stoffmengenverhältnisse gab mir dabei die Reaktionsgleichung Auskunft:

Schöne Grüße :)