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Hallo, kann mir hier jemand helfen? Vielen Dank!!! :-)

Aufgabe:

Berechne den pH Wert für die Titrationskurve der Titration von 25,0 mL Ammoniak (0,100 M) mit Salzsäure (0,100 M) nach einer Zugabe von 25,0 mL Salzsäure. Kb für NH3 = 1,8*10^-5

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Salut,


Berechne den pH Wert für die Titrationskurve der Titration von 25,0 mL Ammoniak (0,100 M) mit Salzsäure (0,100 M) nach einer Zugabe von 25,0 mL Salzsäure. Kb für NH3 = 1,8*10^-5

n (NH3)  =  0,100 mol L-1 * 0,025 L =  2,5 mmol

n (HCl)  =  0,100 mol L-1 * 0,025 L =  2,5 mmol

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Am Äquivalenzpunkt reagiert das gesamte NH3 (2,5 mmol ) mit allem HCl (2,5 mmol) zu 2,5 mmol NH4Cl.

Da an diesem Punkt nur Salz vorhanden ist, basiert der pH-Wert der Lösung auf der Hydrolyse dieses Salzes.

⇒  c (NH4+)  =  2,5 mmol / 50 mL =  0,05 mol L-1

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Ks =  Kw / Kb =  1 * 10-14 / (1,8 * 10-5)  =  5,6 * 10-10

c (H3O+)  =  √( 0,05 * (5,6 * 10-10) )  =  5,29 * 10-6 mol L-1

⇒  pH =  - log (5,29 * 10-6)  =  5,28

°°°°°°°°°°°°°°°°°

von 30 k

@siri:
Es gibt wahrscheinlich keinen Anspruch auf irgendeine Form von Reaktion. Nach 5 ausführlichen Antworten in Folge würde ich mich aber dennoch darüber freuen.

Hey, es tut mir sehr leid, ich hab`s erst jetzt gesehen. Musste mich auf eine andere Prüfung vorbereiten. :-)

Bin aber wirklich immer unendlich dankbar für deine Antworten.

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