Berechne den pH Wert für die Titrationskurve

Question

Hallo, kann mir hier jemand helfen? Vielen Dank!!! :-)

Aufgabe:

Berechne den pH Wert für die Titrationskurve der Titration von 25,0 mL Ammoniak (0,100 M) mit Salzsäure (0,100 M) nach einer Zugabe von 25,0 mL Salzsäure. Kb für NH3 = 1,8*10^-5

Answer 1

Salut,

Berechne den pH Wert für die Titrationskurve der Titration von 25,0 mL Ammoniak (0,100 M) mit Salzsäure (0,100 M) nach einer Zugabe von 25,0 mL Salzsäure. Kb für NH3 = 1,8*10^-5

n (NH₃)  =  0,100 mol L^-1 * 0,025 L =  2,5 mmol

n (HCl)  =  0,100 mol L^-1 * 0,025 L =  2,5 mmol

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Am Äquivalenzpunkt reagiert das gesamte NH₃ (2,5 mmol ) mit allem HCl (2,5 mmol) zu 2,5 mmol NH₄Cl.

Da an diesem Punkt nur Salz vorhanden ist, basiert der pH-Wert der Lösung auf der Hydrolyse dieses Salzes.

⇒  c (NH₄⁺)  =  2,5 mmol / 50 mL =  0,05 mol L^-1

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K_s =  K_w / K_b =  1 * 10^-14 / (1,8 * 10^-5)  =  5,6 * 10^-10

c (H₃O⁺)  =  √( 0,05 * (5,6 * 10^-10) )  =  5,29 * 10^-6 mol L^-1

⇒  pH =  - log (5,29 * 10^-6)  =  5,28

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