Aufgabe:
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1. Ein Element \( \mathrm{X} \) bildet mit Stickstoff eine Verbindung \( \mathrm{NX}_{3} \), in der der Stickstoffanteil 40,21 \% beträgt. Um welches Element X handelt es sich?
Salut,
1. Ein Element X bildet mit Stickstoff eine Verbindung NX3, in der der Stickstoffanteil 40,21 % beträgt. Um welches Element X handelt es sich?
M (X3) = M (NX3) * 0,5979 = 20,827 g mol-1
M (X) = 20,827 g mol-1 / 3 ≈ 6,942 g mol-1
Diese molare Masse weist das Element Lithium auf. Bei der Verbindung handelt es sich infolgedessen um Lithiumnitrid Li3N.
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Aber wie hast du die Molare Masse von NX3 berechnet. Wenn wir nicht wissen was X ist?
M (NX3) * 0,4021 = M (N) = 14,0067 g mol-1
⇒ M (NX3) = 14,0067 g mol-1 / 0,4021 = 34,8338 g mol-1
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