Massenwirkungsgesetzt Kc berechnung

Question

Hallo, ich habe bereits alles versucht aber komme nicht aufs ergebnis bzw. habe ich 1,79*10^(-5) raus. Kann mir wer helfen?

Berechnung der Gleichgewichtskonstante Kc, wenn alle Konzentrationen im
Gleichgewicht (cGG) bekannt sind.
a) Es wird festgestellt, dass eine wässrige Lösung von Essigsäure die folgenden
Gleichgewichtskonzentrationen bei 25°C hat: Essigsäure = 1,65 · 10-2 mol/l, H+ = 5,44 · 10-4 mol/l und
Acetat = 5,44 · 10-4 mol/l Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die Dissoziation von
Essigsäure bei 25°C.

Answer 1

Salut,

a) Es wird festgestellt, dass eine wässrige Lösung von Essigsäure die folgenden
Gleichgewichtskonzentrationen bei 25°C hat: Essigsäure = 1,65 · 10-2 mol/l, H+ = 5,44 · 10-4 mol/l und
Acetat = 5,44 · 10-4 mol/l Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die Dissoziation von
Essigsäure bei 25°C.

CH₃COOH (aq)   ⇌   CH₃COO^- (aq)  +  H⁺ (aq)

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K_c =  [CH₃COO^-] * [H^+] /  [CH₃COOH]

K_c =  5,44 * 10^-4 mol L^-1 * 5,44 * 10^-4 mol L^-1 /  1,65 * 10^-2 mol L^-1

K_c =  1,79 * 10^-5 mol L^-1

Dein aus den Gleichgewichtskonzentrationen heraus berechneter Wert für K_c ist völlig richtig.

Schöne Grüße :)