Aufgabe:
Kc der Iodwasserstoffsynthese…
Problem/Ansatz:
Gegeben:
V vom Behälter: 2.5l
N(h2) = 8.360 Mol
N(I2) = 2.940 Mol
T= 448•C
Leider habe ich die genaue Frage nicht,, aber die Stoffmengenkonzentration vor der Reaktion und im GGW unterscheiden sich irgendwie HILFEEEE
Gleichgewichtsreaktion:
$$I_2 + H_2 <--> 2 HI$$
$$K_C = \frac{(C_{HI})^2}{C_{I_2} \cdot C_{H_2}}$$
Und wie genau bekomme ich das c aus der stoffmenge? Danke
c = N/V [mol/L]
oder was meinst du?
Danke dir, ich habe 0.11 raus ist das nicht sehr wenig?
Text erkannt:
loduasserstoffsynthere - Bereannung \( K_{c} \)Begeben:- \( n\left(H_{2}\right)=8,360 \mathrm{Mol} \)- \( n\left(1_{2}\right)=2_{1}, 940 \) cllal- \( \tau=448 \cdot{ }^{\circ} \mathrm{C} \)- \( V=2,5 L \): \( n(H I)=2,260 \mathrm{mll} \)Gleidgensidesreahtion:\( \mathrm{H}_{2}+\mathrm{I}_{2} \Longrightarrow 2 \mathrm{HI} \)Konzentrationan pro Liter:
Die Frage ist, ob nicht das, was gegeben ist schon die GG-Konzentrationen sind.
Dann musst du nicht noch das HI abziehen.
Nur n von HI ist bereits im Gleichgewicht
Habs jetzt nicht nachgerechnet, aber dann wird das schon so stimmen.
Okay danke dir :)))
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