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Hey, ich komme hier irgendwie nicht weiter:

Habe eine Titration von einem Probewasser zur Bestimmung der Cl-Ionen durchgeführt. Die Konzentration beträgt dabei c = 0,0009 mol/l. Diese soll ich in eine Massenkonzentration umrechen:

c%=mCl /VLSG   

mCl  = n*M

Ist nun M= 35,45 mg/l wie aus dem Tafelwerk?

Und was ist n?

Vielen Dank im Vorraus!

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Salut Trischi,


man muss lediglich den Zusammenhang zwischen Massenkonzentration β und Stoffmengenkonzentration c kennen. (Die Werte für n, m und V werden hierbei nicht benötigt.)


Massenkonzentration β = Stoffmengenkonzentration c * Molare Masse M.

β (Cl-) = c (Cl-) * M (Cl-)       I c und M sind gegeben :)

β (Cl-) = 0,0009 mol/L * 35,45 g/mol

Massenkonzentration β (Cl-) = 0,032 g/L


Viele Grüße

Così_fan_tutte1790

Avatar von 36 k

Vielen Dank! :) Habe echt keinen Plan gehabt wo das so hinführen sollte...

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n ist die Stoffmenge.

Der Wert 35,45 g/mol ist die Molare Masse von Chlor.

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Ist n dann 0,0009 mol/l da n = c*V= 0,0009 mol/l?

Und ist die Molare Masse von Chlor gleich die molare Masse die in der Rechnung benötigt wird?

edit: Das Probewasser für die Titration hatte ein V von 50ml. Wird das dann für diese oder für die obere verwendet?

Die Einheit der Stoffmenge ist mol.

0,0009 mol/L ist die Konzentration c. ;)

Die Molare Masse von Chlor (35,45 g/mol) wird für die Rechnung benötigt.

Das Volumen der Lösung ist 0,05 L.

Ich Versuche jetzt schon die ganze Zeit herauszufinden was die Stoffmenge ist. Ist es die Stoffmenge von den Cl-Ionen oder die von dem Wasser?! Wie finde ich die Stoffmenge heraus die ich suche?

Sorry das ich mich so dumm anstelle :/

c = n/V ⇔ n = c · V = 0,0009 mol/L · 0,05 L = 0,000045 mol

m = n · M = 0,000045 mol · 35,45 g/mol ≈ 0,0016 g

c = m/V = 0,0016 g/0,05 L ≈ 0,032 g/L


Oben meine ich natürlich die molare Masse von Chloridionen. ;)

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