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Aufgabe:

Zu 20,0 g Calciumcarbonat werden zügig 50,0 g einer Salzsäurelösung (c-1 mol 11,0-1,015 g ml^1) ge- geben, zudem wird eine Stoppuhr gestartet. Nach 100 Sekunden zeigt die Waage eine Masse von m = 69,9 g.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
b) Erläutern Sie, warum bei diesem Versuch nur schein- bar gegen das Gesetz von der Erhaltung der Masse ver- stoßen wird.
c) Berechnen Sie die Masse des entstandenen Kohlen- stoffdioxids, die Stoffmenge der verbrauchten Salz- säure, die Konzentrationsänderung der Salzsäure, die Konzentrationsänderung des Calciumchlorids, die Reaktionsgeschwindigkeiten in Bezug auf Salzsäure und Calciumchlorid.
3 Beurteilen Sie, inwieweit die Geschwindigkeit der


Problem/Ansatz:

Kann mir irgendwer helfen die B und c zu lösen

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b) Es wird CO2 frei, dadurch verringert sich die angezeigte Masse.

1 Antwort

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Die Masse ist um 0,10g weniger geworden und das kann nur die Masse des gebildeten CO2 sein.

0,10g sind nach m/M=2,273mmol

2HCl+CaCO3 --->CaCl2+CO2+H2O

Der Verbrauch an HCl ist dann 2n(CO2) in 100s..

v= -ΔHCl/Δt

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