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Aufgabe:

Wieso ist bei Kohlenmonoxid (CO) beim Kohlenstoff die Oxidationszahl +2 und nicht +4?

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Warum sollte denn die Oxidationszahl von C überhaupt 4 sein bei C=O?

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Salut,


Wieso ist bei Kohlenmonoxid (CO) beim Kohlenstoff die Oxidationszahl +2 und nicht +4?

Das liegt darin begründet, dass die Summe der Oxidationszahlen einer mehratomigen neutralen Verbindung gleich 0 ist.

Da nun Sauerstoff (außer in Peroxiden und in Verbindung mit Fluor) die Oxidationszahl -II aufweist, kann dem Kohlenstoff im Kohlenmonoxid nur die Oxidationszahl +II zugewiesen werden.


Schöne Grüße :) 

Avatar von 36 k

Kann man die Oxidationszahlen auch ohne Lewis-Formeln herausfinden?

Ja, zur Bestimmung der Oxidationszahlen gibt es auch einige Grundregeln, die man leicht verinnerlichen und damit anwenden kann:
1. Die Oxidationszahl eines Atoms im elementaren Zustand ist Null.
2. Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist identisch mit seiner
Ionenladung.
3. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines mehratomigen
Ions ist gleich der Ladung dieses Ions.
4. Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines neutralen
Moleküls (mehratomiges „Ion“ mit Ladung Null) ist Null.
5. Fluor hat als elektronegativstes Element in allen Verbindungen die
Oxidationszahl – I.
6 Sauerstoff, das zweit-elektronegativste Element, hat meistens die
Oxidationszahl – II. Ausnahmen liegen vor, wenn Sauerstoffatome
miteinander verbunden oder an Fluor gebunden sind.
7. Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die
Oxidationszahl + I. In Metallhydriden (z.B. MgH2) hat Wasserstoff
die Oxidationszahl – I.

Sehr schöne Beispiele dazu findest du im Abschnitt "Oxidationszahl anhand der Summenformel" :

https://www.leifichemie.de/allgemeine-chemie/einfuehrung-redoxreaktionen/grundwissen/oxidationszahlen

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