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Benötige die atomaren Massen von

36g Wasser

8,5g Ammoniak

14g N

1,6g O2
0,001g Wasserstoff

1,8 *10hoch 24 Teilchen

und

2* 10 hoch 23 Teilchen

Die formel ist doch n=m/M ? oder ich weiss leider nicht wie genau ich dies berechnen muss
Gefragt von
Meinst du die Berechnung der Stoffmengen n in mol?

2 Antworten

+1 Punkt
Die Atomaren Massen findest du in der Periodentafel. Bei Wasserstoff H steht dort 1.008. Die Angabe ist in u. Das bedeutet das 1 Mol Wasserstoffatome (H) etwa 1.008 g wiegen.


1 Mol Wasser (H2O) entsprechen 1.008·2 + 15.999 = 18.015 g

36 g Wasser entsprechen 1/18.015·36 = 1.998 Mol


1 Mol Ammoniak (NH3) entsprechen 14.007 + 1.008·3 = 17.031 g

8.5 g Ammoniak entsprechen 1/17.031·8.5 = 0.4991 Mol
Beantwortet von
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Symbol Name Masse (m) Molare Masse (M) Stoffmenge n = m/M

H20Wasser18 g18 g/mol1 mol
NH3Ammoniak8,5 g17 g/mol0,5 mol
Natomarer Stickstoff14 g14 g/mol1 mol

Die Avogadro-Konstante NA = N/n gibt die Teilchenzahl N pro Stoffmenge n an und beträgt 6,022*1023 1/mol

N = 1,8 *1024 Teilchen -> n = N/NA = (1,8 *1024 )/( 6,022*1023 1/mol) = 5,38 mol

Beantwortet von
wie berechne ich am besten im Kopf 1,8 :6,022

Rechne im Kopf nicht 1.8 : 6

sondern: (1,8 *1024 )/( 6,022*1023) mol  = (18 *1023 )/( 6,022*1023) mol = ca. 18/6 * 1mol = 3 mol 

Kontrolle damit: http://www.wolframalpha.com/input/?i=%281.8+*10%5E24+%29%2F%28+6.022*10%5E23%29

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