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Hi ihr,


M (NH3)= 17,03g/mol

M (NO2)= 46,00g/mol

In einem Reaktor wird für jedes Mol abreagierten Ammoniaks genau ein Mol Stickstoffdioxid gebildet.

Wie viel Prozent werden im Reaktor umgesetzt, wenn 1000kg Ammoniak bei Normbedingungen ein Volumen von 658,8m3 Stickstoffdioxid ensteht?

Gefragt von

2 Antworten

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Ammoiak-Kilo duch Molmasse teilen

Normalbedingungen ideales Gas raussuchen welches Volumen pro Mol


Vergleichen

Mathematische  Anforderung: Dreisatz

Beantwortet von

Mhhh, ich steh auf dem Schlauch, sorry.


Normvolumenwäre 22,41 dm3/mol

Du stehst im Schlauch!


ein Volumen von 658,8m3 Stickstoffdioxid ensteht

Normvolumenwäre 22,41 dm3/mol


Tipp: Division

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Hi roses 10,


NH3  →  NO2

Ammoniak hat die Molmasse 17

1000kg Ammoniak sind 1000 / 17 = 58,8 kmol

das entspricht 58,8 * 103 * 22,4  =  1318 * 103 Liter = 1318m3

(22,4 Liter ist das Molvolumen unter Normalbedingungen !)


658,8  /  1318  *  100%  = 50%


Ich hoffe, das hilft Dir !

Noch einen schönen 3. Advent.




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