Wie viel Prozent werden im Reaktor ungesetzt? Ammoniak?

Question

Hi ihr,

M (NH₃)= 17,03g/mol

M (NO₂)= 46,00g/mol

In einem Reaktor wird für jedes Mol abreagierten Ammoniaks genau ein Mol Stickstoffdioxid gebildet.

Wie viel Prozent werden im Reaktor umgesetzt, wenn 1000kg Ammoniak bei Normbedingungen ein Volumen von 658,8m³ Stickstoffdioxid entsteht?

Answer 1

Ammoiak-Kilo duch Molmasse teilen

Normalbedingungen ideales Gas raussuchen welches Volumen pro Mol

Vergleichen

Mathematische  Anforderung: Dreisatz

Comments

Mhhh, ich steh auf dem Schlauch, sorry.

Normvolumenwäre 22,41 dm³/mol

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Du stehst im Schlauch!

ein Volumen von 658,8m³ Stickstoffdioxid entsteht

Normvolumenwäre 22,41 dm³/mol

Tipp: Division

Answer 2

Hi roses 10,

NH₃  →  NO₂

Ammoniak hat die Molmasse 17

1000kg Ammoniak sind 1000 / 17 = 58,8 kmol

das entspricht 58,8 * 10³ * 22,4  =  1318 * 10³ Liter = 1318m³

(22,4 Liter ist das Molvolumen unter Normalbedingungen !)

658,8  /  1318  *  100%  = 50%

Ich hoffe, das hilft Dir !

Noch einen schönen 3. Advent.