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Hi ihr,


M (NH3)= 17,03g/mol

M (NO2)= 46,00g/mol

In einem Reaktor wird f√ľr jedes Mol abreagierten Ammoniaks genau ein Mol Stickstoffdioxid gebildet.

Wie viel Prozent werden im Reaktor umgesetzt, wenn 1000kg Ammoniak bei Normbedingungen ein Volumen von 658,8m3 Stickstoffdioxid ensteht?

von

2 Antworten

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Ammoiak-Kilo duch Molmasse teilen

Normalbedingungen ideales Gas raussuchen welches Volumen pro Mol


Vergleichen

Mathematische  Anforderung: Dreisatz

von

Mhhh, ich steh auf dem Schlauch, sorry.


Normvolumenwäre 22,41 dm3/mol

Du stehst im Schlauch!


ein Volumen von 658,8m3 Stickstoffdioxid ensteht

Normvolumenwäre 22,41 dm3/mol


Tipp: Division

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Hi roses 10,


NH3  →  NO2

Ammoniak hat die Molmasse 17

1000kg Ammoniak sind 1000 / 17 = 58,8 kmol

das entspricht 58,8 * 103 * 22,4  =  1318 * 103 Liter = 1318m3

(22,4 Liter ist das Molvolumen unter Normalbedingungen !)


658,8  /  1318  *  100%  = 50%


Ich hoffe, das hilft Dir !

Noch einen schönen 3. Advent.




von 30 k

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