Salut,
Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstanten aus den Messwerten für die Versuche 1, 2 und 3 der Versuchsreihe zum Iodwasserstoff-Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonzentrationen in mol • l^-1
Versuch ll c(HI) ll c(I2) ll c(H2)
Bildung von Iodwasserstoffe
1) 16,48 • 10^-3 ll 1,71 • 10^-3 ll 2,91 • 10^-3
Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:
H2 + I2 ⇌ 2 HI
Die gesuchte Gleichgewichtskonstante Kc berechnet sich nun über die Gleichgewichtskonzentration des Produktes, dividiert durch das Produkt der Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte:
Kc = c2(HI) / ( c(H2) * c(I2) )
Einsetzen der gegebenen Werte ergibt:
Kc = (16,48 * 10-3 mol L-1)2 / (2,91 * 10-3 mol L-1 * 1.71 * 10-3 mol L-1) = 54,58
2) 13,54 •10^-3 ll 0,74 - 10^-3 ll 4,56 - 10^-3
Analoger Rechenweg, wobei die von mir rot gekennzeichneten Minuszeichen wohl eher Malzeichen sein sollten ...
Kc = (13,54 * 10-3 mol L-1)2 / (4,56 * 10-3 mol L-1 * 0,74 * 10-3 mol L-1) = ...
Gleichgewichtskonzentrationen in mol • l^-1
Versuch ll c(HI) ll c(I2) ll c(H2)
Zerfall von Iodwasserstoffe
3) 15,59 • 10^-3 ll 1,25 - 10^-3 ll 3,56 • 10^-3
2 HI ⇌ H2 + I2
Kc' = c(H2) * c(I2) / ( c2(HI) )
Kc' = 3,56 * 10-3 mol L-1 * 1,25 * 10-3 mol L-1 / (15,59 * 10-3 mol L-1)2 = 0,018
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Hinweis: Kc' = 1 / Kc
Ich hoffe, das bringt dich weiter :)
