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Aufgabe:

Gegeben sind 402000* 10^20 Atome von natürlichem Gold. Berechnen Sie folgende Größen:

a) Stoffmenge

b) Masse der Portion

c) Volumen ( Dichte aus Literatur entnehmen)


Problem/Ansatz:

Wie berechne ich a b und c

von

(a)

Stoffmenge =  Teilchenzahl / Avogadro - Konstante

n =  N / NA

n (Au)  =  402000 * 1020  /  (6,02214 * 1023 mol-1)  ≈  66,75 mol

(b)

Masse =  Stoffmenge * Molare Masse

m =  n * M

m (Au)  =  66,75 mol * 196,96657 g mol-1  ≈  13147,52 g

(c)

Volumen =  Masse / Dichte

V =  m / ρ

V (Au)  =  13147,52 g / 19,3 g cm-3  ≈  ... cm3

Ja, sehr hilfreich. Danke

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