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Aufgabe:

Formuliere die Disproportionierungsreaktion von salpetriger Säure in wässriger Lösung zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid. Wie viel g Salpetersäure entstehen dabei aus 264,47 g salpetriger Säure?

Problem/Ansatz:

Könnte mir jemand weiterhelfen?

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Was hast du denn schon?

1 Antwort

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Salut,


Formuliere die Disproportionierungsreaktion von salpetriger Säure in wässriger Lösung zu Salpetersäure und Stickstoffmonoxid.

Formuliere zunächst die unausgeglichene Reaktionsgleichung und erkenne die sich verändernden Oxidationsstufen:

HNO2   →   HNO3 +  NO

Im Edukt HNO2 trägt der Stickstoff eine Oxidationsstufe von +III, in den Produkten eine höhere (+V) in HNO3 und eine niedrigere (+II) in NO.

Daraus forme nun Oxidation und Reduktion:

Oxidation: HNO2   →   HNO3 +  2 e-

Reduktion:   HNO2 +  e- →   NO

---------------

Gleiche die Ladungen aus mit H+ und die Sauerstoffatome durch Addition von Wasser:

Ox:   HNO+  H2O   →   HNO3 +  2 e- +  2 H+

Red:   HNO +  e- +  H+   →   NO +  H2O

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Um abgegebene und aufgenommene Elektronen auszugleichen, multipliziere die komplette Reduktionsgleichung mit 2:

Ox:   HNO +  H2O   →   HNO3 +  2 e- +  2 H+

Red:   2 HNO2 +  2 e- +  2 H+ →   2 NO +  2 H2O

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Addition beider Teilgleichungen und anschließendes Kürzen führt schließlich zur gesuchten Disproportionierungsreaktion:

3 HNO2   ⇌   HNO3 +  2 NO +  H2O

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Wie viel g Salpetersäure entstehen dabei aus 264,47 g salpetriger Säure?

Betrachte dazu das Stoffmengenverhältnis aus der Reaktionsgleichung:

n (HNO2)  : n (HNO3)  =  3  : 1

Welcher Stoffmenge entsprechen nun 264,47 g HNO2 ?

n (HNO2)  =  m (HNO2) / M (HNO2)  =  264,47 g / 47,013 g mol-1  =  5,6255 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entstehen daraus 5,6255 mol / 3  =  1,8752 mol HNO3.

Daraus folgt für die gesuchte Masse an HNO3:

m (HNO3)  =  n (HNO3) * M (HNO3)  =  1,8752 mol * 63,01 g mol-1  =  118,16 g


Schöne Grüße :)

von 35 k

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