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Aufgabe:

Wieviel Gramm NaOH ist in 19,6ml einer 0,2 mol/l NaOH-Lösung enthalten?


Problem/Ansatz:

v=19,6ml=0,0196l

c=0,2mol/l

Erstmal generelle Formel: n=c*v

n= 0,2mol/l * 0,0196l = 49/12500mol = 3,92 * 10^-3mol

Im PSE Atomasse nachschauen:

Na:23g, + O:16g, + H:1g = 40g/mol (NaOH)

Finales Ergebnis berechnen:

40g/mol * 49/12500mol = 0,1568g

A: In der Lösung sind 0,1568g NaOH enthalten.


Was meint ihr, ist das so richtig? Mit freundlichen Grüßen Eddi

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1 Antwort

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Salut,


In der Lösung sind 0,1568g NaOH enthalten.

Was meint ihr, ist das so richtig?

Rechenweg und Ergebnis sind völlig richtig, bravo !

Lediglich zwei Kleinigkeiten, die du vielleicht noch einmal durchdenken solltest:

Na:23g, + O:16g, + H:1g = 40g/mol (NaOH)

Links hast du die Einheit g, rechts jedoch die Einheit g mol-1.

Besser wäre daher:

M (Na) + M (O) + M (H)  =  23 g mol-1 +  16 g mol-1 +  1 g mol-1 =  40 g mol-1

49/12500mol = 3,92 * 10^-3mol

Auch wenn beide Darstellungsweisen richtig sind, verwende eher den rechten Ausdruck.


Schöne Grüße und weiterhin viel Erfolg bei deinen Aufgaben :)

Avatar von 36 k

Vielen Dank für deine ausführliche Antwort! Ich werde das aus jeden Fall berücksichtigen:)

Bitteschön, gerne :)

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