Aufgabe:
Um welche Temperatur erhöht sich die Temperatur (exotherme Reaktion)?
bei der Oxidation von Schwefel-dioxid zu Schwefeltrioxid
Problem/Ansatz:
SO2 + O2 - > SO3
Ich habe Delta H = - 198 kJ ausgerechnet. (exotherme Reaktion)
Bei einer exothermen Reaktion wird ja Energie freigesetzt, hier Wärme.
Wie kann man nun berechnen um wie viel Grad sich die Temperatur erhöht?
Ich fand im Internet (bei der Google Suche Eingabe "exotherm schwefeldioxid zu schwefeltrioxid")
"Dabei erwärmt sich das Gemisch von 420 Grad Celsius auf über 600 Grad Celsius, da die Reaktion zu Schwefeltrioxid exotherm ist"
Kann man sagen, dass sich um Delta H = -1 kJ, die Tempeatur um 1 Grad Celsius erhöht?
Und auf welchem Raum / Volumen bezieht sich das?