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Zur Analyse wurden 4,77 g eines unbekannten Salzgemisches in 300 ml Wasser gelöst und aus 100 ml der Lösung die Chloridionen als Silberchlorid gefällt. Die Auswaage an Silberchlorid betrug 0,1838 g.

Berechnen Sie den prozentualen Anteil von Natriumchlorid im Salzgemisch.

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Zur Analyse wurden 4,77 g eines unbekannten Salzgemisches in \( 300 \mathrm{ml} \) Wasser gelöst und aus \( 100 \mathrm{ml} \) der Lösung die Chloridionen als Silberchlorid gefällt. Die Auswaage an Silberchlorid betrug \( 0,1838 \mathrm{~g} \).

Berechnen Sie den prozentualen Anteil von Natriumchlorid im Salzgemisch.
1.) Stoffmenge
\( \begin{array}{l} n=\frac{m}{M}=\frac{0,1838 \mathrm{~g}}{143,32 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,001282 \mathrm{~mol} \text { ( AgCl) } \\ \mathrm{AgCl}=\mathrm{Ag}^{\oplus}+\mathrm{Cl}^{\ominus} \Rightarrow n\left(\mathrm{Cl}^{\ominus}\right)=n(\mathrm{AgCl}) \\ \cdot 3\binom{100 \mathrm{ml} \cong 0,001282 \mathrm{~mol}}{300 \mathrm{ml} \cong 0,003846 \mathrm{~mol}} \cdot 3 \\ \end{array} \)
\( \mathrm{NaCl} \approx \mathrm{Na}^{\oplus}+\mathrm{Cl}^{\ominus} \)
2.) Masse
\( m=n \cdot M=0,003846 \mathrm{~mol} \cdot 58,44 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=92247 \mathrm{~g} \)
3.) Anteil
\( \omega=\frac{m(\text { Naal })}{m(\text { Salgemisch }}=\frac{0,2247 \mathrm{~g}}{4,77 \mathrm{~g}} \approx 4,7 \% \)

Das Ganze kannst du auch noch als Video auf YouTube ansehen:




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