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Aufgabe:

Welche Masse Eisen(II)-sulfid kann sich maximal in 100 ml 0,1 M Salzsäure lösen?

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Text erkannt:

\( \mathrm{FeS}+2 \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S} \)
ges. \( m( \) Fes \( )=? \)
1.) \( n(H C 1)=C(H C 1) \cdot V C H C 1)=0,1 \frac{m \mathrm{~mol}}{\mathrm{l}} \cdot 9,1 \mathrm{l}=0,01 \mathrm{~mol} \)
2.) \( \frac{n(\text { Fes })}{n(H(1)}=\frac{1}{2} \Leftrightarrow n( \) Fes \( )=\frac{1}{2} \cdot n( \) HCl \( )=0005 \mathrm{~mol} \)
3) \( m( \) FeS \( )=n \cdot M=0,005 \mathrm{md} \cdot 87,9 \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} \approx 439,5 \mathrm{mg} \)

Die Lösung gibts auch noch auf YouTube:


Würde mich über ein Abo und Like freuen.

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