Aufstellen von Redoxgleichungen

Question

IHallo,

Kann mir jemand helfen hier die Redoxgleichung aufzustellen ?

Ich habe gegeben:

Ox.:  2I^-   ->   I₂

Red.:  2IO₃^-      ->    I₂

Danach habe ich das gemacht:

Ox.:  2I^-    ->   I₂   +  2e-

Red.:  2IO₃^-  +  10e-   ->   I₂

Jetzt komm ich nicht mehr weiter, da ich nicht weis, wie ich das mit H3O+ ausgleichen soll.

Answer 1

Die Oxidationsgleichung ist korrekt.

Die Reduktionsgleichung hast Du korrekt aufgestellt und auch die Massen korrekt ausgeglichen.

$$ 2IO_3^{-}→I_2 $$

Nun musst Du die Sauerstoffatome durch Addition von H₂O ausgleichen:

$$ 2IO_3^-→I_2+6H_2O $$

Gleiche die Wasserstoffatome durch Addition von Protonen (H⁺) aus:

$$ 2IO_3^-+12H^+→I_2+6H_2O $$

Gleiche die Elektronen aus, und voilà!

$$ 2IO_3^-+12H^++10e^-→I_2+6H_2O $$

Comments

Aber muss man nicht H3O^+ benutzen?

Du hast nur Protone also H+ Moleküle benutzt.

Wieso hast du das so gemacht?

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Das ist Geschmacksache.

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Durch das Ausgleichen mit H₃O⁺ müsste die Reduktionsgleichung folgendermaßen aussehen:

$$ 2IO_3^-+12H_3O^++10e^-→I_2+18H_2O $$

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Dankeschön :)