Hallo!
Ich lerne gerade für eine Chemieklausur und verstehe eine Aufgabe nicht, die wir im Unterricht schon bearbeitet haben.
Die Aufgabe lautet:
1889g Aluminiumoxid werden elektrolysiert. Berechnen Sie die Masse des gewonnenen Aluminiums.
Ich weiß, dass die Formel für Aluminiumoxid Al2O3 ist.
Also auf einen Mol Aluminiumoxid habe ich 2 Mol Al und 3 Mol Sauerstoff.
Im PSE kann man dann die Molare Masse von Al2O3 ablesen. Das wären 101.961 g/mol (weil (26.982*2)+(15.999*3) = 101.961).
Also wiegt Al2 53.964g (weil 26.982*2 = 53.964) und der Rest ist Sauerstoff.
Jetzt weiß ich aber nicht, wie ich weitermachen soll.
Ich würde mit der Formel M = m/n versuchen die Masse von Al auszurechnen, aber dazu fehlt mir dann die Stoffmengenkonzentration n für Al.
Kann mir jemand helfen oder mir zumindest sagen, wo mein Denkfehler liegt?
Würde mich sehr darüber freuen!
