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Hallo,

ich habe folgende aufgabe gelsöt bin mir aber unsicher ob es stimmt, daher wäre es nett wenn einer das kontrolliert.

Für die Titration von 100ml Natronlauge verbrauen Sie 18,5ml H2SO4 c=1mol/l

1. Wie groß ist die Natronlaugekonzentartion?

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = c*V = 1,85 *10^-3 mol
2n(NaOH) = n(H2SO4)
n(NaOH)= n(H2SO4) / 2 = 9,25*10^-4 mol
c(NaOH)= 9,25*10^-3 mol

2.
Berechnen Sie den ph Wert für diese Natronlaugekonzentartion

c(OH-)= c(naoh) = 9,25*10^-3

pOH= 2,033
pH= 9,966

Stimmt das?

danke:)
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Hi Samira,



1. Wie groß ist die NaOH- Konzentration?

(Deine Reaktionsgleichung ist übrigens völlig richtig.)

Das Stoffmengenverhältnis nNaOH / nH2SO4 = 2 / 1

nH2SO4  =  c H2SO4 * VH2SO4

= 1mol/L * 0,0185L

=  0,0185 mol


nNaOH  =  2*nH2SO4  =  0,037 mol

c NaOH  =  nNaOH  /  VNaOH

=  0,037 mol /  0,1L

=  0,37 mol/L

______

2. Berechnen Sie den ph-Wert für diese NaOH - Konzentration.

c NaOH = 0,37 mol/L

pOH =  -log c (OH-) = - log 0,37 = 0.43

pH = 14 - pOH

= 14 - 0,43

=  13,57

Ich hoffe, das hilft dir !

_____

Bonne nuit :)

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