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Das hier habe ich nicht als Protolyse erkannt. 
FeS ist nicht in der SĂ€urebasereihe aufgelistet.
Wieso ist das eine Protolyse und was passiert hier genau ?

FeS + 2HCl ----> FeCl_(2) + H_(2)S

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Salut,


FeS ist Eisen(II)-sulfid, ein Salz, das aus Fe2+ - und S2-- Ionen besteht. In verdĂŒnnter SalzsĂ€ure lĂ€sst es sich relativ gut lösen.

Im FeS und im Fe2+ - Ion besitzt Fe die Oxidationszahl +II, S hingegen hat im FeS und H2S die Oxzahl -II.

Es gibt somit keine Änderung der Oxidationszahlen, was eine Redoxreaktion hĂ€tte vermuten lassen.

Wir haben es hier also mit einer protolytischen Reaktion zu tun, bei der Protonen (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern ĂŒbertragen werden.

2 HCl     →     SĂ€ure     →     Protonendonator

S-           →     Base      â†’     Protonenakzeptor



Bin dann allerdings fĂŒr heute nicht mehr erreichbar :))


Schönes Wochenende !

Beantwortet von 6,1 k

Ein schönes Wochenende! 

Ich nehme also folgende Punkte an:

1. Das FeS löst sich in Wasser und bildet Ionen. 


FeS ----> Fe^{2+} + S^{2-} 

2. Das HCL macht eine Protolyse im und mit Wasser. 

Es gibt jedoch zwei Möglichkeiten 2.1 oder 2.2 und hier herrscht noch Unsicherheit.

2.1 HCL + H_(2)O ----> Cl^{-} + H_(3)O^{+}

oder...

2.2 HCL ----> H^{+} + Cl^{-}


Zwei Mögliche Lösungen fĂŒr die Gleichung


1. Annahme + 2.1 ergÀbe dann:

Fe^{2+} + S^{2-}  +  Cl^{-} + H_(3)O^{+}  ---->  FeCl_(2) + S(H_(3)O^{+})_(2)

1. Annahme + 2.2 ergÀbe hingegen:

Fe^{2+} + S^{2-}  +  H^{+} + Cl^{-}  ---->  FeCl_(2) + H_(2)S 

Stöchiometrisch ausgeglichen (hoffentlich richtig)....

Fe^{2+} + S^{2-}  +  2H^{+} + 2Cl^{-}  ---->  FeCl_(2) + H_(2)S

FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H_(2)S

Fe2++ S2- + 2 H3O+ + 2 Cl-     →     H2S + Fe2+ + 2 Cl- + 2 H2O

(In Lösung liegt Eisen(II)-chlorid in Ionenform vor, deshalb kannst du auch Fe2+ + 2 Cl- schreiben.)

In Kurzfassung lautet die wichtige Reaktion:

S2-  +  2 H3O+  →  H2S  +  2 H2O

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