0 Daumen
61 Aufrufe

20180824_122702.jpgAufgabe: Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen aus den Diagrammen heraus und entscheiden Sie begründet ob Delta H größer Null oder Delta H kleiner Null ist !

Kann mir jemand bitte helfen.

Gefragt von

1 Antwort

+1 Punkt
 
Beste Antwort

Salut Max,


schau dir Diagramm (1) an: Die Produkte liegen energetisch tiefer als die Edukte, d.h. Energie wird frei → exotherme Reaktion → Hist negativ, also < 0. (Pfeil zeigt nach unten.)

Im zweiten Diagramm hingegen besitzen die Produkte eine höhere Energie als die Edukte, weswegen Energie hinzugefügt werden muss → endotherme Reaktion → Hist positiv, somit > 0. (Pfeil zeigt nach oben.)


Selbstverständlich kannst du auch die Reaktionsenthalpien berechnen und dadurch das oben Gesagte bestätigen.

Such' dir dafür zunächst die Bildungsenthalpien sämtlicher Edukte und Produkte beider Reaktionen aus entsprechenden Tabellen heraus.

Beispielsweise hier:

https://de.wikibooks.org/wiki/Tabellensammlung_Chemie/_Thermodynamische_Daten

Dann addierst du die Bildungsenthalpien der Produkte  und subtrahierst davon die Summe der Bildungsenthalpien der Edukte.

Für beide Reaktionen sieht das folgendermaßen aus:

Reaktion (1)                  CH4 (s)      +       2 O2(g)       →       CO2 (s)      +      2 H2

Δ HkJ/mol                   -75                      2* (0)                   -393,8                2*(-286)                                                                                              

ΔH=  - 965,5 kJ/mol - ( - 75 kJ/mol)

ΔH=  - 890,5 kJ/mol

Das negative Vorzeichen bedeutet, wie schon eingangs erwähnt, dass die Reaktion exotherm verläuft.


Reaktion (2)            CaCO3 (s)         →        CaO (s)      +      CO2 (g)

ΔHkJ/mol                -1207                            -635                   -393,8

ΔHR =   - 1028,8 kJ/mol - (-1207 kJ/mol)

ΔH=    + 178,2 kJ/mol

Das positive Vorzeichen weist zielgenau auf eine endotherme Reaktion hin.



Viel Erfolg :)

Beantwortet von 5,6 k

Ein anderes Problem?

Stell deine Frage

Willkommen bei der Chemielounge! Stell deine Frage sofort und kostenfrei

x
Made by a lovely community
...